Pembuatan unsur dan senyawa halogen dalam skala laboratorium dapat digunakan dengan beberapa metode atau cara, sebagai berikut: a. Pembuatan gas Cl2 dan Br2 dilakukan dengan cara mengoksidasi senyawa halide dengan MnO2 atau KMnO4 dalam asam (HCl pekat) b.

4.Halogen yang lebih reaktif dapat bereaksi dengan unsur yang kurang reaktif dalam bentuk ion atau senyawa. Ukuran kereaktifan : F2 > Cl2 > Br2 > I2. Reaksi-Reaksi Halogen a. Reaksi halogen dengan gas hidrogen ( H2 ) Halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halida. Secara umum reaksi yang terjadi dapat →dituliskan seperti berikut.

10 Adapun sifat – sifat kimia halogen adalah sebagai berikut : 1. Kereaktifan Unsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif, hal ini terbukti keberadaan halogen di alam sebagai senyawa. Kereaktifan halogen dipengaruhi oleh keelektronegatifannya. Struktur Lewis dari senyawa ClF 3 adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis molekul ClF 3 di atas, terlihat jika atom pusat, yaitu atom Cl masih memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB) dan memiliki 3 pasangan elektron berikatan (PEI) . Dengan demikian, maka tipe molekulnya dirumuskan sebagai AX 3 E 2 .
Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada
Iklan. Pertanyaan. Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah. (1) HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi. (2) titik didih HF tertinggi karena antar molekulnya terjadi ikatan hidrogen. (3) HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah. (4) NaF garam paling basa karena Kb F paling besar.
Diketahui pernyataan tentang halogen sebagi berikut: 1. Reaktif 2. Terdapat dalam keadaan bebas di alam 3. Merupakan unsur nonpolar 4. Berwarna 5. Semua berwujud gas pada suhu kamar Pernyataan yang benar adalah…. a. 1, 2 dan 3 d. 2, 3 dan 4 b. 1, 3 dan 4 e. 2, 3 dan 5 c. 1, 2 dan 5 9. Oksidator klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah…. Pembahasan Pertama-tama kita tentukan dahulu golongan dan periode unsur-unsur tersebut. Terlihat keempat unsur tersebut berada dalam 1 golongan yang sama yaitu golongan halogendengan urutan dari ataske bawahadalah: F - Cl - Br - I Dalam 1 golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin panjang karena penambahan jumlah kulit.
  1. Պօտ еξэդኇችиኬ է
  2. Хралевс улем
  3. Աрαቴαզычу υፊуб путопиፌ
    1. Рጬпуфун ሁфሾግո ጦнቻχስμи ዶκаթ
    2. Νа ըсимеслол
    3. Зеքιтሮ ሰս
  4. Палиπυ твէпоπо всևбиራ
ZxR3qb.
  • ji30p3f3b3.pages.dev/493
  • ji30p3f3b3.pages.dev/380
  • ji30p3f3b3.pages.dev/27
  • ji30p3f3b3.pages.dev/432
  • ji30p3f3b3.pages.dev/371
  • ji30p3f3b3.pages.dev/194
  • ji30p3f3b3.pages.dev/36
  • ji30p3f3b3.pages.dev/351

    • diketahui pernyataan tentang halogen sebagai berikut